Bonjour,
1) D'après l'équation, quand on consomme 1 mol de N₂O, on produit 1 mol de N₂ et 0,5 mol de O₂.
Soit 0,5 mol de gaz de plus pour chaque mol de N₂O consommée. Ce qui, à température constante, engendre nécessairement une augmentation de la pression.
2) La variation de pression est très lente :
ΔP/Δt = 0,314/90 ≈ 3,5.10⁻³ bar/min
3) Le nickel (en poudre fine) sert de catalyseur.
4)
N₂O → N₂ + 1/2O₂
Etat Avanct.
initial 0 n₀ 0 0
en cours x n₀ - x x x/2
final xf n₀ - xf xf xf/2
5) P₀ = n₀RT/V
6) Pour un avancement x :
P = (n₀ - x + x + x/2)RT/V = (n₀ + x/2)RT/V
7) n(O₂) = x/2
= P/(RT/V) - n₀
= P/(P₀/n₀) - n₀
= n₀ x P/P₀ - n₀
= n₀(P/P₀ - 1)
8) n(N₂O) = n₀ - x
= n₀ - 2n₀(P/P₀ - 1)
= n₀(3 - 2P/P₀)
9) ci-dessous
10) Pour n(N₂O) = n₀/2 = 41,3/2 ≈ 20,6 mmol, on lit :
t(1/2) ≈ 66 min
