Contrôle 3 de physique chimie Classe seconde

EXERCICE 1: QCM

Durée: 1h

Pour chacune des questions, indiquer la (ou les) bonne (s) réponse(s)

A

Un atome:

est électriquement neutre.

possède toujours autant de neutrons que de protons

possède toujours autant de protoris que d'électrons

le numéro atomique Z correspond

au nombre de protons,

au nombre d'électrons.

au nombre de nucléons

de son noyau.

La masse d'un atome est environ égale à la masse:

de ses protons.

de ses nucléons

L'atome a une structure lacunaire car:

il est impénétrable

B

Il est constitué essentiellement de vide.

C

Il manque de neutrons

EXERCICE 2 composition d'un noyau. L'or a pour symbole Au. Il est caractérisé par le nombre de 197 et le numéro atomique de

79.

1. Combien de protons contient-il? justifier. 2. Déterminer le nombre de neutrons qu'il contient 3. Écrire la représentation symbolique du noyau de cet atome.

EXERCICE 3: La masse d'un atome.

Le mercure est le seul métal liquide à température ambiante. Son noyau a pour écriture

conventionnelle

a0 ^ 202 Hg

1. Donner la composition de son atome. 2. Ecrire la formule pour calculer la masse de son noyau

3. Calculer la masse de son noyau.

On donne:

masse nucléon:

m_{a} = 1, 67 * 10 ^ - 27

kg.

EXERCICE 4 Exploiter l'électroneutralité de la matière.

1. Expliquer l'électroneutralité de la matière. 2. Ecrire les formules des composés ioniques suivants:

a. Le chlorure d'aluminium contient les ions aluminium Al^ 3+ et chlorure cl b. Le sulfure de sodium contient les ions sodium Na^ + et sulfure S