Bonjour,
1) On compte les atomes de la formule semi-développée
⇒ C₃H₆O₃
2) m(C₆H₁₂O₆) = 12 g
M(C₆H₁₂O₆) = 6xM(C) + 12xM(H) + 6xM(O)
= 6x12 + 12x1 + 6x16 = 180 g.mol⁻¹
⇒ n(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆)/M(C₆H₁₂O₆) = 12/180 ≈ 6,7.10⁻² mol
La combustion de 1 mol de C₆H₁₂O₆ libère une énergie de E = 2840 kJ.
Donc la combustion de n moles produira :
e = n x E = 6,7.10⁻² x 2840 ≈ 190 kJ
3) C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃
