Bonjour,
1)
quantité initiale d'ions iodure
On connait la concentration molaire en ions iodure de la solution C et son volume, donc :
ni(I⁻) = C x V(Na⁺ + I⁻) = 1,0 x 20.10⁻³ = 20.10⁻³ mol
quantité initiale d'eau oxygénée
On connait la concentration massique Cm = 15 g.L⁻¹ et le volume V(H₂O₂) :
ni(H₂O₂) = C x V(H₂O₂) = Cm/M x V(H₂O₂)
avec M masse molaire de H₂O₂, soit : M = 2xM(H) + 2xM(O) = 2x1 + 2x16 = 34 g.mol⁻¹
Et donc : ni(H₂O) = 15/34 x 20.10⁻³ ≈ 8,8.10⁻³ mol
2) tableau d'avancement (en mmol) :
2I⁻ + H₂O₂ → I₂ + 2HO⁻
Etat avanct
initial 0 20 8,8 0 0
en cours x 20 - 2x 8,8 - x x 2x
final xmax 20 - 2xmax 8,8 - xmax xmax 2xmax
3)
Soit : 20 - 2xmax = 0, donc xmax = 20/2 = 10 mmol
Soit : 8,8 - xmax = 0, donc xmax = 8,8 mmol
donc : xmax = 8,8 mmol
Le réactif limitant est H₂O₂
4) Composition de l'état final :
n(H₂O₂) = 8,8 - xmax = 0 mol
n(I⁻) = 20 - 2 x 8,8 = 2,4 mmol
n(I₂) = xmax = 8,8 mmol
n(HO⁻) = 2xmax = 17,6 mmol
