Bonjour,
1)a) La courbe représente l'évolution de la conductivité de la solution (en ordonnée et en μS.m⁻¹) en fonction du volume de solution titrante de (Na⁺,HO⁺) ajouté à la solution de nitrate d'ammonium à titrer.
b) On ajoute de l'eau distillée pour obtenir une faible concentration, de sorte que la conductivité soit proportionnelle à la concentration :
. Concentration initiale : Cm = m/Va = 1,50/100.10⁻³ = 15,0 g.L⁻¹
soit une concentration molaire de : C = Cm/M(NH₄NO₃) = 15,0/80,0 ≈ 0,187 mol.L⁻¹
Après ajout de V(eau) = 200 mL :
Volume total : V = Va + V(eau) = 210 mL
Soit une dilution d'un facteur : F = Va/V = 210/10 =21
et donc une nouvelle concentration de : C' = C/21 ≈ 9.10⁻³ mol.L⁻¹,
ce qui est compatible avec les mesures de conductimétrie qui nécessitent des concentrations comprises entre 10⁻⁵ et 10⁻² (ordres de grandeur).
2) a) NH₄⁺ + HO⁻ → NH₃ + H₂O
b) Ve = 13 mL
c) n(HO⁻) = Cb x Ve = 1,00.10⁻¹ x 13.10⁻³ = 1,3.10⁻³ mol
⇒ n(NH₄⁺) = n(HO⁻) = 1,3.10⁻³ mol
⇒ Ca = n(NH₄⁺)/V(total) = 1,3.10⁻³/((10 + 200 + 13).10⁻³) = 5,8.10⁻³ mol.L⁻¹
d) Cm = Ca x M = 5,8.10⁻³ x 80,0 ≈ 0,47 g.L⁻¹
