Bonjour,
1)...
2) Le pH augmente jusqu'à neutralisation de l'acide (pH = 7), puis au-delà de 7 si on continue à verser des ions [HO⁻].
3) Solution neutre : pH = 7
Volume versé : V(base) à relever durant le TP
4)
- [H₃O⁺] = 10⁻² mol.L⁻¹ et V(acide) = 100 mL = 100.10⁻³ L
⇒ n(H₃O⁺) = [H₃O⁺] x V(acide) = 10⁻² x 100.10⁻³ = 10⁻³ mol
- On a versé un volume V(base)
On sait que la solution basique a un pH = 13 ⇒ [H₃O⁺] = 10⁻¹³
⇒ [HO⁻] = 10⁻¹⁴/[H₃O⁺] (produit ionique de l'eau)
Soit : [HO⁻] = 10⁻¹⁴/10⁻¹³ = 10⁻¹ mol.L⁻¹
⇒ n(HO⁻) = [HO⁻] x V(base)= 10⁻¹ x ...
Si la mesure de V(base) est correcte, on doit conclure : n(H₃O⁺) = n(HO⁻)...
