1)
m(C) = A x m(nucléon) + Z x m(électron) = 12 x 1,67 x [tex]10^{-27}[/tex] + 6 x 9,11 x [tex]10^{-31}[/tex] = 2,00 x [tex]10^{-26}[/tex] kg
2) On peut négliger la masse des électrons et juste calculer le noyau de l'atome car pour l'atome de carbone :
M(cortège) = Z x m(électron) = 6 x 9,11 x [tex]10^{-31}[/tex] = 5,46 x [tex]10^{-30}[/tex] kg
M(noyau) = A x m(nucléon) = 12 x 1,67 x [tex]10^{-27}[/tex] = 2,00 x [tex]10^{-26}[/tex] kg
(2,00 x [tex]10^{-26}[/tex] ) / (5,46 x [tex]10^{-30}[/tex]) = 3663
Cela veut dire que le noyau de l'atome de carbone est 3663 plus lourds que le cortège électronique donc on peut négliger les électrons.
3) L'écriture conventionnelle de l'atome de carbone est ¹²₆C donc grâce à cette écriture on connaît le nombre de nucléons A = 12 et le nombre de protons Z = 9. On peut déduire l'expression littérale permettant de calculer la masse d'un atome :
m(atome) = A x (nucléon)
