Bonjour est ce que quelqu'un pourrait m'aider pour ces trois exercice svp?
Exercice 1 : Quantité de matière
1. Une tasse de 20 cL de thé contient 50 mg de caféine de formule brute C8H10N4O2. Déterminer la
concentration molaire en caféine dans la tasse de thé.
2. Le butanoate de méthyle C5H10O2 est un ester utilisé comme arôme dans l’industrie alimentaire.
Déterminer la quantité de matière contenue dans 2 mL de butanoate de méthyle liquide
Donnée : Masse volumique du butanoate de méthyle :  = 0,898 g.mL-1
3. On dispose d’une solution de sulfate de cuivre de concentration molaire C = 2,3 x 10-3 mol.L-1
.
a. Quelle est la quantité de matière présente dans 50 mL de cette solution.
b. On désire diluer 20 fois cette solution. Rédiger le protocole expérimental à mettre en œuvre
pour préparer 100 mL de la solution diluée.
Données : les masses molaires atomiques utiles pour cet exercice
M(C)= 12 g.mol-1
; M(H)= 1 g.mol-1
; M(O)= 16 g.mol-1
; M(N)= 14 g.mol-1
Exercice 2 : Culture de la truffe
Il existe en France des sols favorables à la trufficulture. L’analyse des différentes
caractéristiques, notamment la teneur en cuivre du sol est déterminante pour juger
de son aptitude à héberger des truffes.
Dans les sols, la teneur totale en cuivre est de l’ordre de 20 mg/kg de terre et peut
varier entre 3 et 100 mg sans incidence sur la végétation.
On considère qu’un sol n’est pas propice aux truffes au-delà de 100 mg d’ions cuivre
par kg de sol.
À l’aide d’une fiole jaugée de 1 L, on prépare une solution aqueuse avec une masse m = 125,0 g de sol à analyser.
Après agitation, traitement et filtration on obtient une solution « de sol » comprenant les ions cuivre Cu2+(aq). Les
ions cuivre Cu2+(aq) présents en solution sont dosés par spectrophotométrie.
On mesure l’absorbance A de cinq solutions d’ions cuivre Cu2+ à l’aide d’un spectrophotomètre pour la longueur
d’onde du maximum d’absorption dans l’eau de l’ion Cu2+(aq) : max = 800 nm. Les résultats sont les suivants :
On mesure ensuite l’absorbance AS de la solution de sol : AS = 0,025.
1. De quelle couleur est la solution d’ions cuivre Cu2+ ? Justifier votre réponse.
2. Tracer le graphe représentant l’absorbance en fonction de la concentration molaire en ions cuivre.
3. Quelle est la loi vérifiée par la courbe obtenue ? Justifier votre réponse
4. Déterminer la concentration molaire en ions cuivre [Cu2+(aq)] de la solution de sol préparée.
5. Le sol analysé est-il propice aux truffes ? Justifier votre réponse en présentant votre démarche
rigoureusement.
La démarche suivie est évaluée et nécessite d’être clairement présentée.
Donnée : masse molaire atomiques du cuivre :M(Cu)= 63,5 g.mol-1
Solution S1 S2 S3 S4 S0
Concentration molaire C de la solution
en ion Cuivre Cu2+
( mmol.L-1
)
1,0 2,0 5,0 8,0 10
Absorbance A 0,010 0,019 0,045 0,082 0,103
Exercice 3 : Atome d’Iode
Le noyau de l’atome d’Iode a une masse m = 2,11 x 10-25 kg et une charge q = 8,48 x 10-18 C.
Les électrons périphériques de cet atome se trouvent à une distance d = 140 pm du centre du noyau.
Un électron possède une masse me et une charge électrique qe = - 1,6 x 10-19 C.
1. Ecrire l’expression de la force de gravitation exercée par le noyau sur un électron périphérique en
précisant le vecteur unitaire choisi puis calculer sa valeur.
2. Ecrire l’expression de la force électrostatique exercée par le noyau sur un électron périphérique en
précisant le vecteur unitaire choisi puis calculer sa valeur.
3. Quelle est l’interaction prédominante à l’échelle de l’atome ?
Donnée : Constante de Coulomb : k = 9 x 106 N.m2
.C-2
; Constante de gravitation universelle : G = 6,67 x 10-11
m
3kg-1
s
-2