Bonjour,
1) Le long d'une période (ligne du tableau périodique), le rayon des atomes va décroissant : par exemple, le noyau de l'atome de K vaut environ 220 pm alors que le dernier élément de cette 4ème période a un rayon d'environ 120 pm.
2) Le noyau des éléments chimiques le long d'une période va croissant (dans le même exemple, K a 19 protons alors que Kr en a 36).
Plus un noyau est gros, donc plus il contient de protons notamment, plus sa charge électrique positive est grande. Et par conséquent plus les électrons du cortège électronique sont attirés par cette charge positive. Ils sont donc plus proches du noyau.
3) Au sein d'une famille chimique, le rayon des atomes va croissant : Par exemple, pour la famille des alcalins Li, Na, K, Rb, Cs (1ère colonne du tableau périodique), on voit que le noyau de Li est plus petit que celui de Cs.
Ce qui s'explique par le fait que les éléments de cette famille ont des noyaux de plus en plus grands et également un nombre croissants de couches électroniques.
