Bonjour j’aurai besoin d’aide pour cet exercice :)) merci d’avance

On introduit une masse m
de sodium métallique dans
250 mL d'eau distillée.
Il se produit une réaction
totale d'équation :

Na(s) + H20(l)→ Na+(aq)+ HO-(aq) + 1/2H2(g)

À la fin de la réaction, on a recueilli un volume de dihydrogène gazeux V = 12 mL.

1. Calculer la quantité de matière de gaz formée à une pression P= 1,0 bar et une température 0 = 22 °C.

2. a. En déduire la quantité de matière, puis la masse de sodium Na consommée.

3. a. Calculer les concentrations des ions en solution.
b. En déduire la conductivité de la solution.

Question

Answered

Sagot :

SCOLADAN SCOLADAN · Answer 1 · 2021-09-25T13:01:31+02:00

Bonjour,

1) P = 1,0 bar = 10⁵ Pa

T = 22°C = 273,15 + 22 °K = 295,15 °K

D'après l'équation des gaz parfaits : PV = nRT

avec R ≈ 8,314 U.S.I

On en déduit : n = PV/RT

avec ici V = 12 mL = 12.10⁻³ L

Soit : n(H₂) = (10⁵ x 12.10⁻³)/(8,314 x 295,15) ≈ 0,49 mol de H₂

2)a) D'après l'équation de la réaction :

n(Na) = 2 x n(H₂)

Soit : n(Na) = 0,98 mol

m(Na) = n(Na) x M(Na) = 0,98 x 23 ≈ 22,5 g

b) Manque une donnée :

σ = λ(Na⁺) x [Na⁺]

avec [Na⁺) = n(Na⁺)/V = 0,98/0,250 = 3,92 mol.L⁻¹