Bonjour !! Pouvez vous m'aider svp

Exercice 5 quantité de solvants utilisés en cosmétique
Les deux bouteilles suivantes ont un volume de 100 mL
1. La 1 dre bouteille contient un dissolvant pour verni à ongle : de l'acétone de formule C3H60O (l)
Calculer la quantité nace d'acétone dans la bouteille ; donnée : masse volumique de l'acétone Pacé = 0,78 g/mL
2. La 2eme bouteille contient une base de parfum : de l'éthanol de formule C2H6O(l)
L'utilisateur(-trice) ajoute ensuite les huiles essentielles de son choix pour créer son parfum...
Calculer la quantité nette d'éthanol dans la bouteille ; donnée : masse volumique de l'éthanol Peth = 0,78 g/mL
3. Expliquer << en français » (sans calcul ni valeur numérique) pourquoi les molécules d'éthanol sont plus
nombreuses que les molécules d'acétone...

Question

Answered

Sagot :

SCOLADAN SCOLADAN · Answer 1 · 2021-09-25T12:11:16+02:00

Bonjour

1) V = 100 mL

ρ(acé) = 0,78 g/mL

Donc m(acé) = ρ(acé) x V = 0,78 x 100 = 78 g

M(acé) = 3xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 3x12 + 6x1 + 16 = 58 g/mol

⇒ n(acé) = m(acé)/M(acé) = 78/58 ≈ 1,3 mol

2) m(éth) = ρ(éth) x V = 0,78 x 100 = 78 g

M(éth) = 2xM(C) + 6xM(H) + M(0) = 2x12 + 6x1 + 16 = 46 g/mol

⇒ n(éth) = m(éth)/M(éth) = 78/46 ≈ 1,7 mol

3) Les molécules d'éthanol sont plus nombreuses que les moélcules d'acétone car la masse molaire de l'éthanol est plus petite que celle de l'acétone.