Bonjour
1) V = 100 mL
ρ(acé) = 0,78 g/mL
Donc m(acé) = ρ(acé) x V = 0,78 x 100 = 78 g
M(acé) = 3xM(C) + 6xM(H) + M(O) = 3x12 + 6x1 + 16 = 58 g/mol
⇒ n(acé) = m(acé)/M(acé) = 78/58 ≈ 1,3 mol
2) m(éth) = ρ(éth) x V = 0,78 x 100 = 78 g
M(éth) = 2xM(C) + 6xM(H) + M(0) = 2x12 + 6x1 + 16 = 46 g/mol
⇒ n(éth) = m(éth)/M(éth) = 78/46 ≈ 1,7 mol
3) Les molécules d'éthanol sont plus nombreuses que les moélcules d'acétone car la masse molaire de l'éthanol est plus petite que celle de l'acétone.
