Bonjour :))
Avec les mesures d'absorbance de la gamme étalon de solutions contenant des ions cuivre, on est capable de tracer une droite qui vérifie la loi de beer-lambert. On pourra ainsi avoir une relation proportionnelle entre la concentration de la solution et la constante k (coefficient directeur de la droite) de la formule de beer-lambert.
En abscisse, il faut utiliser les concentrations en mol/L et en ordonnée les mesures d'absorbance.
Cela vérifie ==> A = k x c avec k = 13,8 L/mol
Avec cette valeur nous pouvons poursuivre et répondre à tes questions.
[tex]Concentration\ en\ cuivre\ de\ la\ solution\ est:\\\\c=\frac{A}{k} = \frac{0,575}{13,8} = 4,17.10^{-2}\ mol.l^{-1}\\\\Masse\ du\ cuivre:\\\\m(Cu)=\eta(Cu)*M(Cu)=c*V*M(Cu)=4,17.10^{-2}*0,100*63,5\\m(Cu)=0,265\ g\\\\Pourcentage\ massique:\\\\\frac{m(Cu)}{m(pi\`ece)}=\frac{0,265}{3,93}=0,067\ soit\ 6,7\%[/tex]
Espérant t'avoir apporté les éléments nécessaires à ta compréhension, n'hésite pas à revenir vers moi.
Bon courage.
