Bonjour,
1)a)
. M(H₂) = 2xM(H) = 2x1,0 = 2,0 g.mol⁻¹
. M(O₂) = 2xM(O) = 2x16,0 = 32,0 g.mol⁻¹
. M(N₂) = 2xM(N) = 2x14,0 = 28,0 g.mol⁻¹
. M(CO₂) = M(C) + 2xM(O) = 12,0 + 2x16,0 = 44,0 g.mol⁻¹
. M(He) = 4,0 g.mol⁻¹
b)
n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 1,15/2,0 = 0,575 mol
n(O₂) = m(O)/M(O₂) = 18,4/32,0 = 0,575 mol
n(N₂) = 16,1/28,0 = 0,575 mol
n(CO₂) = 25,3/44,0 = 0,575 mol
n(He) = 2,3/4,0 = 0,575 mol
c) Bouteilles de volume V = 1,0 L à T = 20 °C, et contenant toutes 0,575 moles de gaz donc :
Vm = V/n = 1,0/0,575 ≈ 1,74 L.mol⁻¹
2)a) Vm = V/n ⇒ V = n x Vm
b) Vm, pour une pression et une température données, ne dépend pas de la nature du gaz considéré.
c) Vm dépend de la température et de la pression.
3)a) n(He) = V/Vm
A Dans le contexte (bouteille de 14L), à T = 20°C et p = 18 bar, Vm = 1,4 L
donc n(He) = 14/1,4 = 10 mol
b) A la pression atmosphérique et toujours à 20°C, ces 10 moles vont occuper un volume de :
V = n(He) x Vm(atmo) = 10 x 24,4 = 244 L
On pourra donc gonfler : 244/4 = 61 ballons de 4L
