Réponse :
Bonjour,
1) La masse molaire de l'acide sulfamique:
[tex]M(H_3NSO_3}) = 3 \times M(H) + M(N) + M(S) + 3 \times M(O)\\\\= 3 \times 1 + 14 + 32 + 3 \times 16\\\\= 97 \ g \cdot mol^{-1}[/tex]
2) On exprime la quantité de matière selon la relation suivante:
[tex]n = \dfrac{m}{M}[/tex]
Avec:
- n la quantité de matière en mol
- m la masse en g
- M la masse molaire en g·mol⁻¹
3) La quantité de matière contenue dans 150 g de H₃NSO₃:
[tex]n = \dfrac{m}{M}\\\\= \dfrac{150}{97}\\\\ \approx \textbf{1,546 mol}[/tex]
