Le gallium naturel est un mélange de deux isotopes : Le gallium-69 et gallium-71 dont les masses atomiques respectives sont de 68,9257 et 70,9249. Le tableau périodique donne comme masse atomique du gallium : 69,72. Qu’elle est sa composition isotopique ?

Voici mon raisonnement :
J’ai trouvé qu’il fallait d’abord calculer l’abondance de chaque isotope :
69,72 = x69*68,9257 + (1-x69)*70,9249
= 68,9257x69 + 70,9249 - 70,9249x69
= 68,9257x69 - 70,9249x69 + 70,9249
= -1,9292x69 + 70,9249

Équation =
1,9292(*x69) = 70,9249 - 69,72 = 1,2049
x69 = 1,2049/1,9292
—> x69 = 0,62 x 100 = 62%
y1-x69 = 100-62 = 38%

Est-ce que c’est juste ?
Ensuite, comment faire pour trouver sa composition isotopique à partir de ça ?

Merci d’avance