Réponse :
Salut !
a.
[tex]S^{1}[/tex] : 0,086 [tex]mol.L^{-1}[/tex]
[tex]S^{2}[/tex] : 0,032 [tex]mol.L^{-1}[/tex]
[tex]S^{3}[/tex] : 15 [tex]mol.L^{-1}[/tex]
b.
Matériel : Bécher, balance, ballon, bouchon
Elements de la préparation : eau, sel.
- mesurer le V d'eau dans un bécher* 200 mL
- Verser l'eau mesurée dans un ballon
- Utiliser une balance précise pour mesurer 1,8g de NaCl
- Transvaser le sel dans l'eau du ballon, puis mettre le bouchon
- Bien secouer en tenant le bouchon
La préparation est prête.
*Le bécher est le meilleur matériel pour mesurer un grand V d'eau
Explications :
a. Il faut mettre en pratique ses cours ou ses connaissances, à savoir la formule :
[tex]C = \frac{n}{v}[/tex]
C = Concentration molaire (comme demandée dans l'énoncé), son unité est [tex]mol.L^{-1}[/tex]
n = proportion de matière du soluté (corp dissout dans un liquide/solvant) en solution (mélange homogène, résultat de la dissolution de soluté(s) dans un solvant), son unité est mol
v = volume du solvant, son unité est L
Donc on va faire pour la solution1 : [tex]\frac{17,2}{200}[/tex] = 0,086, vu que 17,2 a pour unité mol et 200 pour unité L : on notera 0,086 [tex]mol.L^{-1}[/tex]
b. On pose toutes les informations nécessaires et on les résout pour pouvoir bien régler le problème :
On sait que 200 mL c'est équivalent à 20 cL mais aussi à 0,2 L.
On sait que la masse du soluté NaCl est de [tex]9 g.L^{-2}[/tex].
Maintenant qu'on a la masse et le volume : on va les combiner pour avoir une masse (c'est-à-dire le résultat en grammes) : 9 (masse)x 0,2(volume) = 1,8 g.
Mais ce n'est pas la masse totale, pour la trouver il faut que notre volume de départ soit changer en masse (il ne faut que changer le ''L'' en ''g"". Ce qui nous donne : 200g d'eau + 1,8g de sel (NaCl est du sel) = 201,8g.
Une fois les explications claires, il faut passer au protocole (ci-dessus)