Bonjour,
a) Réactifs :
. Cu(s) qui se transforme en ions Cu²⁺(sol) : Cu(s) → Cu²⁺(sol) + 2e⁻ (1)
. ions Ag⁺(sol) qui se transforment en Ag(s) : Ag⁺(sol) + e⁻ → Ag(s) (2)
b) La réaction est une oxydo-réduction ⇒ On équilibre son équation en égalant le nombre d'électrons échangés dans les 1/2 équations ci-dessus, donc en multipliant (2) par 2 puis en les additionnant membre à membre et pour finir en supprimant les e⁻ :
(1) : Cu(s) → Cu²⁺(sol) + 2e⁻
(2)x2 : 2Ag⁺(sol) + 2e⁻ → 2Ag(s)
Addition membre à membre :
Cu(s) + 2Ag⁺(sol) + 2e⁻ → Cu²⁺(sol) + 2e⁻ + 2Ag(s)
Simplification :
Cu(s) + 2Ag⁺(sol) → Cu²⁺(sol) + 2Ag(s)
