Réponse :
Première ligne :
On à pH = 4.7
On sait que [tex]pH = - log(H_3O^+) -> [H_3O^+] = 10^{-pH} = 10^{-4.7}=2.10^{-5} mol[/tex]
On sait que [tex][HO^-][H_3O^+] =10^{-14} -> [HO^-] =\frac{10^{-14}}{[H_3O^+]}[/tex]
Soit [tex][HO^-] =\frac{10^{-14}}{2.10^{-5}}=5.10^{-10}[/tex] mol
Deuxième ligne
De la même manière on calcul le pH et la [HO] à partir de la [H3O+]
On obtient pH = - log(8,3.10^-7 ) =6.1 et donc [HO-] = 10^-14 / 8,3.10^-7 =1.2.10^-8 mol
Troisième ligne , on calcul d'abord [H3O+]
[H3O+] = 10^-14 / [HO-] = 10^-14 / 4,2.10^-5 =2.38.10^-10 mol
Et donc pH = -log(2.38.10^-10)=9.6
Voila !
