Réponse :
Bonjour,
On nous a précisé que dans 1 L d'air, il y a environ 2,5 × 10²² molécules.
Or notre atmosphère est constituée de:
- 78% de diazote N₂
- 21% de dioxygène O₂
- 1% de gaz rares
Parmi les 1% de gaz rares, on compte:
- 0,94% d'argon Ar dans l'air
- 0,03% de dioxyde de carbone CO₂ dans l'air
Donc à partir de ces proportions, on peut retrouver le nombre d'entités des espèces chimiques respectives dans 1 L d'air sec.
[tex]2,5 \times 10^{22} \times \dfrac{78}{100} = 1,95 \times 10^{22} \ mol\'ecules \ de\ N_2[/tex]
[tex]2,5 \times 10^{22} \times \dfrac{21}{100} = 5,25 \times 10^{21} \ mol\'ecules \ de \ O_2[/tex]
[tex]2,5 \times 10^{22} \times \dfrac{0,94}{100} = 2,35 \times 10^{20} \ atomes \ de \ Ar[/tex]
[tex]2,5 \times 10^{22} \times \dfrac{0,03}{100} = 7,5 \times 10^{18} \ mol\'ecules \ de \ CO_2[/tex]
