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Bonjour je j'arrive pas a faire cet exercice merci de votre aide.
On dispose de 10 mL d'une solution aqueuse d'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO) de
concentration 5,2 g/L.
1- calculer la masse d'hydrogénocarbonate de sodium contenue dans les 10 ml de solution.
2- calculer le volume d'eau à rajouter afin d'obtenir une solution de concentration 2,6 g/L.
3- indiquer la valeur du facteur de dilution​

Sagot :

DALOU058

Réponse :

Bonjour

Cm = m/V -> m =Cm * V avec V = 10 mL = 0.01 L

Soit m =5.2 * 0.01 = 0.052 g

2) On a une concentration de 5.2 g/L. On veut obtenir une solution de concentration à 2.6g/L

On divise donc par 2 la concentration, il faut donc rajouté le même volume d'eau que d'hydrogénocarbonate pour obtenir cette concentration

Soit 10 mL ...

Ou par le calcul :

CiVi = CfVf soit Vf = CiVi / Cf = 5.2*10/2.6 = 20 mL

20 mL étant le volume final de la solution

On aura 20-10 = 10 mL...

3) F=Cmère / Cfille = 5.2 / 2.6 =2