MICHIKO301
Answered

Bonjour, j'aurai réellement besoin de l'aide pour mon exercice s'il vous plaît.


À 25°C, du fer en poudre réagit avec une solution aqueuse
d'acide chlorhydrique concentré.
Lorsqu'on touche le tube à essai, celui-ci est chaud.

1. Comment évolue la température du tube à essai?
2. Le système chimique libère-t-il ou reçoit-il de l'énergie ?
Justifier.
3. En déduire s'il s'agit d'une transformation endothermique ou exothermique.


( je vous joint la photo du tube à essai ci-dessus)


Merci d'avance.
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Bonjour Jaurai Réellement Besoin De Laide Pour Mon Exercice Sil Vous Plaît À 25C Du Fer En Poudre Réagit Avec Une Solution Aqueusedacide Chlorhydrique Concentré class=

Sagot :

Réponse :

Bonsoir,

1)  Évolution de la température du tube à essai :

-  Au cours de la réaction, la température du tube à essai augmente

2)  Les échanges énergétiques du système chimique :

-  Le système chimique : S = {Fe, (H+ (aq) + Cℓ– (aq)}

-  Comme la température du tube à essai augmente,

-  On peut affirmer que le système S libère de l’énergie.

-  Il cède de l’énergie au milieu extérieur.

3)   Type de d’une transformation :

-  Le système S = {Fe, (H+ (aq) + Cℓ– (aq)}

-  Il se produit la réaction chimique suivante :

Fe (s) + 2 H+ (aq) →  Fe2+ (aq) + H2 (g)

-  Cette réaction dégage de l’énergie :

-  C’est une réaction exothermique.

-  Une transformation est exothermique si le système chimique

libère de l’énergie vers le milieu extérieur.

Explications :