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Exercice 12 :
La Coupe du monde
Le trophée de la Coupe du monde de football a une masse de 6,175 kg. Il est en or 18 carats.

1- Sachant que le pourcentage massique d'or pur dans l'or 18 carats est de 75 %, calculer le
nombre d'atomes d'or présents dans ce trophée.

2- En déduire la quantité de matière d'or correspondante.

Données: Nombre d'Avogadro : Na = 6,02 x 1023 mol-1
matome d'or = 3,29 10-25 kg

Bonjour, merci de m'aider pour cet exercice ​

Sagot :

RUKIYE5868

Réponse :

a)  1,4 x 10puiss(25) atomes d' or ;

b) 23,5 moles d' or

Explications :

■ or jaune 18 carats :

 alliage avec 75% or + 12,5% Argent + 12,5% Cuivre

exemple : 18 gram Au +   3 gram Ag   + 3 gram Cu

multiplions par 257,3 :

4631 gram Au + 772 gram Ag + 772 gram Cu

autre méthode : 6175 gram x 75 / 100 ≈ 4631 grammes

■ masse molaire de l' or : 197 gram/mole .

■ proportionnalité :

  197 gram <--> 6,02x10puissance(23) atomes <--> 1 mole

4631 gram <-->   ?     atomes                             <--> ? moles

réponse 1 : 141,5 x 10puiss(23) atomes

                 ≈ 1,4 x 10puiss(25) atomes !

réponse 2 : 4631 / 197 ≈ 23,5 moles !