Bonjour,
1) V(solution) = 50,0 mL = 50,0.10⁻³ L
[K⁺] = 0,30 mol.L⁻¹
Donc : n(K⁺) = V(solution) x [K⁺] = 50,0.10⁻³ x 0,30 = 0,015 mol
2) On en déduit, d'après l'équation de la réaction :
n₀ = n(K⁺)/3 = 0,015/3 = 0,05 mol
Masse molaire de K₃PO₄ :
M(K₃PO₄) = 3xM(K) + M(P) + 4xM(O) = 3x39,1 + 31,0 + 4x16,0 ≈ 212 g.mol⁻¹
Et donc il faudra dissoudre :
m₀ = n₀ x M(K₃PO₄) = 0,05 x 212 = 10,6 g
