Réponse :
1) Les ions sulfates réagissent avec les ions Baryum, on observe 2 charge - pour le sulfate et 2 charges + pour les ions baryum, donc les charges s'annulent indiquant l'absence de coefficient stoechiométrique.
A l'équivalence, on à donc
[tex]n_{SO_{4}^{2-} } = n_{Ba^{2+}}[/tex]
Or on sait que [tex]C=\frac{n}{V} d'ou n = C * V[/tex]
On en déduit donc que
[tex][Ba^{2+}] * Veq = [SO_{4}^{2-}] * V[/tex], on note Veq le volume équivalent du dosage
2)[tex][SO_{4}^{2-}]= \frac{6,35.10^{-2}*11,5.10^{-3}}{50.10^{-3}} =0,014605 mol/L =14,605.10^{-2} mol/L[/tex]
[tex]Cm = C * M = 14,605.10^{-2} * 96.1 =14.035 g/L[/tex]
Voila !
