Réponse :
1) Le rôle de l'empois d'amidon est le rôle d'indicateur colorée. En présence de diiode il donne une couleur violette.
2) Le réactif titrant est dans la burette il s'agit du diiode
Le réactif titré est dans l'erlenmeyer, il s'agit du thiosulfate de sodium
[tex]\frac{nA}{A} = \frac{nB}{B}[/tex]
3) Dosage d'oxydo-réduction :
[tex]I_{2} / I^{-}[/tex] , [tex]S_{4}O_{6} ^{2-} / S_{2}O_{3} ^{2-}[/tex]
Equation redox :
[tex]I_{2}+ 2e^{-} =2I^{-}[/tex]
[tex]S_{4}O_{6} ^{2-} +2e^{-} = 2 S_{2}O_{3} ^{2-}[/tex]
Le nombre d'électron des demi équations est le même ne nécessitant pas de multiplier l'une des demi équations
On sait que le diiode réagit avec le thiosulfate donc I2 réagit avec S2O3 donc
[tex]I_{2} + 2 S_{2}O_{3} ^{2-} = S_{4}O_{6} ^{2-} + 2I^{-}[/tex]
4) A l'équivalence : [tex]\frac{nA}{A} =\frac{nB}{B}[/tex]
Soit [tex]\frac{nI_{2} }{1} =\frac{nS_{2}O_{3}^{2-} }{2}[/tex]
D'ou [tex]nS_{2}O_{3}^{2-} = nI_{2} * 2[/tex]
[tex]n = C *V , nI2 = [I2] * Veq[/tex]
Donc [tex]nS_{2}O_{3}^{2-} = [I2] * Veq * 2[/tex]
De plus,[tex]C=\frac{n}{V}[/tex]
On en déduit que[tex][S_{2}O_{3}^{2-}] =\frac{[I2] * Veq * 2}{V} =\frac{[50*10^-3] * Veq * 2}{10*10^-3}[/tex]
Le Veq n'étant pas donné je ne peux pas finir, je te laisse finir en appliquant la formule et en convertissant le volume Veq en L ( 10^-3 )
