Réponse :
Bonjour,
1) S(Z = 16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
On distingue la couche de valence 3.
Le nombre d'électron de valence de l'atome de soufre est égal à:
2 + 4 = 6 e-
2) La sous-couche p doit contenir 6 électrons au total, sauf qu'elle n'en contient que 4 au niveau du soufre ( S ).
Ainsi, pour se stabiliser, l'atome de soufre ( S ) adoptera la configuration électronique du gaz noble le plus proche: l'Argon Ar(Z = 18).
Le soufre ( S ) établira donc deux liaisons covalentes pour pouvoir saturer sa couche de valence.
3) Si l'atome de soufre ( S ) formera deux liaisons covalentes, alors deux doublets non-liants seront formés de même.
4) C(Z = 6): 1s² 2s² 2p²
Pour se stabiliser, l'atome de carbone ( C ) formera 4 liaisons covalentes pour pouvoir remplir sa couche de valence.
Or dans la formule de Lewis, le carbone ( C ) est entouré de 4 liaisons.
Il possède désormais 8 électrons sur sa couche de valence, comme le néon Ne(Z = 10), gaz noble de numéro atomique le plus proche.
L'atome de carbone ( C ) est donc stable.
Même raisonnement pour l'atome d'hydrogène H(Z = 1) et l'atome de soufre S(Z = 16).
5) Le soufre vers la gauche manque les doublets non-liants, et le soufre vers la droite ne doit établir que 2 liaisons covalentes.
Le carbone ( C ) au milieu forme 5 liaisons covalentes alors qu'il n'en lui faut que 4.
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