Bonjour, j’aurais besoin d’aide pour cet exercice s’il vous plaît.

On considère que pour faire bruler complètement 50 g de
butane, il faut 180 g de dioxygène. Cela correspond à un
volume de 140 L de dioxygène.

1. a. Rappeler quelle est la composition de l'air.

b. Montrer qu'il faut 0,7 m d'air pour réaliser la com-
bustion complète de 50 g de butane.

2. Quel volume d'air faut-il pour bruler le contenu d'une
bouteille de 13 kg de butane?

3. Comparer ce volume d'air au volume d'une pièce de
6 m de longueur, 4 m de largeur et 2,50 m de hauteur.
Conclure

Question

Answered

Sagot :

CROISIERFAMILY CROISIERFAMILY · Answer 1 · 2021-03-06T18:13:21+01:00

Réponse :

Explications :

■ Butane + diOxygène --> diOxyde de Carbone + eau

C4H10 + 6,5 O2 --> 4 CO2 + 5 H2O

58 gram + 208 gram --> 176 gram + 90 grammes

divisons par 1,16 :

50 gram + 179,3 gram --> 151,7 gram + 77,6 gram

( 140 Litres )

■ l' air contient 21% de diOxygène, 78% d' azote ( N2),

et 1% de divers gaz ♥

on multiplie de tête le Volume de diOxygène par 5

pour obtenir le Volume d' air nécessaire ♥ :

140 L x 5 = 700 L = 0,7 m³ .

■ Volume d' air pour 13 kg de butane ?

multiplions par 260 :

13 kg + 36,4 m³ --> 39,4 kg + 20,2 kg

conclusion : il faut 182 m³ d' air !

■ Volume de la pièce :

V = 6 x 4 x 2,5 = 60 m³ ( le tiers de ce qui est nécessaire ! )

--> il faudra prévoir des grilles d' aération pour que de l' air

extérieur entre dans la pièce ... sinon on manquera

d' Oxygène, et on risquera de mourir d' une intoxication

au monoxyde de Carbone !