Bonjour, je n'ai absolument rien compris alors merci beaucoup d'avance pour votre aide.
Le sel de table consommé dans l'alimentation est en réalité du chlorure de sodium.
La fleur de sel est récoltée dans les marais salants après évaporation de l'eau de mer sous l'action du soleil. c'est un solide ionique de formule NaCl(s), composé d'ions chlorure Cl- et d'ions sodium Na+.
On a compté dans une salière un nombre de 24*10²³ ions chlorure.
1. Combien y a-t-il également d'ions sodium dans cette salière ? Justifier la réponse
2. Déterminer la quantité de matière d'ions chlorure, présente dans l'échantillon de la salière.
3. Sachant que la masse d'un ions chlorure est de 6,2 × 10^-26 kg, calculer leur masse dans cette échantillon.

1) Le chlorure de sodium est constitué d'ions chlorure et d'ions sodium dans des proportions identiques donc s'il y a 24*10²³ ions chlorure, il y aura 24*10²³ ions sodium.

2) Pour déterminer la quantité de matière n d'ions chlorure nous utilisons la formule :

n = N / Na avec Na la constante d'Avogadro égale à 6,02*10²³ mol-1

n= 24*10²³ / 6,02*10²³ = 4,0 mol

3) La masse des ions chlorure = Nombre d'ions chlorure x masse d'un ion chlorure = 24*10²³ x 6,2 × 10^-26 = 0,144 kg = 144 g

YAGANCHRISTOPHE7 YAGANCHRISTOPHE7 · Answer 2 · 2021-02-21T22:14:39+01:00

Réponse :

Bonjour,

1) Le chlorure de sodium ou sel de table a pour formule brut : NaCl avec une charge positive chez l'ion sodium Na+ et une charge négative chez l'ion chlorure Cl -qui permet d'assurer l'électroneutralité chez ce solide ionique : NaCl . Cela signifie que dans cette salière, il y a autant d'ions chlorure Cl- que d'ions sodium Na+, on peut noter N(Na+)=N(Cl-) (nombre=N) il y a donc 24*10²³ ions sodium car il y a 24*10²³ ions chlorure.

2) On calcul la quantité de matière d'ions noté n de Cl- dans cette salière

n= N(Cl-)/NA= 24*10²³/6*10²³=4mol d'ions Cl-

3) On calcul la masse de tout les ions Cl- présents ici noté m :

m= m(Cl-)*N(Cl-)= 6,2 × 10^-26 * 24*10²³= 0,1488 Kg.

Bonne soirée :)

YC

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