Exercice 2:
L'lode symbolisé par I possède 127 nucléons. La charge de son noyau est q = 8,48.10-18C.
1)- Quel est le nombre de charge (ou numéro atomique) z de cet atome?
2). Calculer le nombre de neutrons N dans son noyau.
3)- Quel est le nombre d'électrons de l'atome d'lode?
4)- Donner la représentation symbolique de l'atome d'lode.
5)- Calculer une valeur approchée de la masse de l'atome d’lode.
6)- Quel est le nombre d'atomes d’lode contenu dans un échantillon de masse m = 20 g
On donne: e = 1,6. 10-19C; mpzmn= 1,67. 10-27kg

aidez moi svpp :(

[tex]Q = Z \times e\\\\\Leftrightarrow Z = \dfrac{Q}{e}\\\\\Leftrightarrow Z = \dfrac{8,48 \times 10^{-18}}{1,6 \times 10^{-19}}\\\\\Leftrightarrow Z = 53[/tex]

Dans un atome d'iode 127, on compte 53 protons.

2) A = Z + N

⇔ N = A – Z

⇔ N = 127 – 53

⇔ N = 74

Dans un atome d'iode 127, on compte 74 neutrons.

3) On sait qu'un atome est électriquement neutre.

Cela signifie qu'il y a autant de charges positives que de charges négatives.

[tex]Z = N_{e-} = 53[/tex]

Dans un atomes d'iode 127, on compte 53 électrons.

4) Représentation symbolique d'un atome → [tex]_Z^AX[/tex]

Donc celle de l'atome d'iode I(Z = 53) → [tex]_{53}^{127}I[/tex]

5) La masse d'un atome d'iode 127 est de:

[tex]m_{I} = A \times m_{nucl\'eon}\\\\= 127 \times 1,67 \times 10^{-27}\\\\= 2,12 \times 10^{-25} \ kg[/tex]

6) Le nombre d'atomes d'iode 127 dans l'échantillon est de:

[tex]N_I = \dfrac{m_{\'echantillon}}{m_I}\\\\= \dfrac{20 \times 10^{-3}}{2,12 \times 10^{-25}}\\\\= 9,43 \times 10^{22}[/tex]