Réponse :
Bonjour,
Exercice 18
[tex]N_{Cu} = \dfrac{m_{\'echantillon}}{m_{Cu}}\\\\ = \dfrac{0,50}{1,1 \times 10^{-25}}\\\\= 4,55 \times 10^{24}[/tex]
Donc dans un tuyau de masse m = 0,50 kg, on compte près de:
4,55 × 10²⁴ atomes de cuivre (Cu).
Exercice 19
[tex]N_{amidon} = \dfrac{m_{\'echantillon}}{m_{amidon}}\\\\= \dfrac{16 \times 10^{-3}}{1,66 \times 10^{-20}}\\\\= 9,64 \times 10^{17}[/tex]
Donc dans cette pomme de terre, de masse m = 16 g on compte près de:
9,64 × 10¹⁷ molécules d'amidon.
