Réponse :
Bonjour,
La masse molaire M de l'échantillon inconnu est de:
[tex]m = n \times M\\\\\Leftrightarrow M = \dfrac{m}{n}\\\\\Leftrightarrow M = \dfrac{48}{1}\\\\\Leftrightarrow M = 48 \ g.mol^{-1}[/tex]
On divise d'une part, la masse molaire M par le nombre d'atomes de d'oxygène dans O₂, puis d'autre par par le nombre d'atomes d'oxygène dans O₃.
[tex]\dfrac{48}{2} = 24 \ g.mol^{-1}\\\\\dfrac{48}{3} = 16 \ g.mol^{-1}[/tex]
Or d'après le tableau périodique, la masse molaire de l'oxygène est égale à 16 g.mol⁻¹. Il s'agit donc de l'échantillon d'ozone (O₃).
