Sagot :
Réponse :
1.a: 4.51018 x10^-26 kg soit 4.51018x10^-23 g
1.b 4.509x 10^-26 kg soit 4.509x10^-23 g
1.c 99.97%
1.d Les électrons ne représentent que 0.03% du poids total d'un atome d'aluminium. Cela est vraiment négligeable.
2. 1.55x10^21 atomes d'aluminium
3. 0.070g
4. 1mg/kg
Explications :
1.a L'aluminium possède 27 nucléons (13 protons et 14 neutrons) et 13 électrons.
m(atome aluminium) = 27 x masse du nucléon + 13 x masse de l'électrons = 27x 1.67x10^-27 + 13 x 9.11x10^-31 = 4.51018 x10^-26 kg soit 4.51018x10^-23 g
1.b Le noyau d'un atome est consitué uniquement de ses protons et neutrons (sans les électrons).
m(noyau aluminium) = 27 x masse du nucléon = 4.509x 10^-26 kg soit 4.509x10^-23 g
1.c (4.51018x10^-23 - 4.509x 10^-26) / 4.51018x10^-23 x 100 = 99.97%
1.d Les électrons ne représentent que 0.03% du poids total d'un atome d'aluminium. Cela est vraiment négligeable.
2. Il s'agit d'un produit en croix. Grâce au nombre d'Avogadro , nous savons que 1 mole d'atome d'aluminium correspond à 6.02x10^23 atomes. Donc 3.68x10^-5 moles d'atomes d'aluminium correspond à 2.22x10^19 atomes d'aluminium. Il faut multiplier ce résultat par le poids de la personne , soit 2.22x10^19 x 70 = 1.55x10^21 atomes d'aluminium que peut ingérer un homme de 70kg
3.Il faut déterminer la masse molaire de l'atome d'aluminium.
M(aluminium) = m(atome aluminium) question 1.a x Nombre Avogadro = 4.51018x10^-23 x 6.02x10^23 = 27.2 g.mol-1
Ensuite avec la formule m=n*M, nous pouvons calculer la masse d'aluminium correspondante.
m(aluminium) = 70 x 3.68x10^-5 x 27.2 = 0.070 g soit 70 mg
4. On divise 70mg par les 70 kg de l'homme. 70/70=1 soit 1mg/kg