Réponse :
Bonjour,
Lorsqu'on donne le nom d'une solution ionique (ou d'un solide ionique), on commence toujours par nommer l'anion puis le cation. (Ex: Sulfate de cuivre)
Le contraire de cette règle est appliqué quand il s'agit d'indiquer la formule chimique du composé ionique. (Ex: Cu²⁺ + SO₄²⁻)
Maintenant on sait que l'ion associé au début est chargé négativement.
Par élimination il nous reste → l'ion iode ( I⁻ ) et l'ion carbonate (CO₃²⁻).
Or un solide ionique est neutre, les charges électrique des cations compensent celles des anions.
On compte dans l'étiquette 2 ions sodium (Na⁺) de charge [tex]+e \ C[/tex] chacun, donc [tex]+2e \ C[/tex] au total pour compenser une charge de [tex]-2e \ C[/tex] qui est caractéristique de l'ion carbonate (CO₃²⁻).
En conclusion, l'ion associé à l'ion sodium (Na⁺) est le carbonate (CO₃²⁻).
Pour compléter l'étiquette:
Nom du composé ionique → Carbonate de Sodium
Formule chimique → Na₂CO₃
