Bonjour, est il possible d'avoir de l'aide ?
L'alcool à brûler :
L'alcool à brûler est constitué d'éthanol dont la formule est C2H60. La combustion de l'éthanol dans l'air consomme de l'éthanol et du dioxygène 02 et forme du dioxyde de carbone Co2 et de l'eau h20 .
1) Ecris et équilibre l'équation de réaction de la combustion de l'éthanol.
Voilà pour l'exercice 3.

L'aspirine :
L'aspirine contient de l'acide acétylsalicylique . Cette substance peut être obtenue à partir d'une espèce chimique présente dans l'écorce du saule . Ses infusions servaient autrefois à calmer les douleurs. Désormais l'acétylsalicylique est fabriqué en laboratoire .
1) Comment se nomme la molécule qui permet à l'aspirine de calmer les douleurs ?
2) Est elle d'origine naturelle ou 100 pourcent artificielle, c'est à dire qui n'existe pas dans la nature?
3) En observant la molécule, donne sa composition.
4) Donne la formule chimique de l'acétylsalicylique.
Voila pour l'exercice 3.

La vitamine C :
L'acide ascorbique ou vitamine C est présent dans les fruits ainsi que dans quelques légumes. Il a pour formule C6H8O6. Dans les jus il se dégrade malheureusement lors de la pasteurisation ( chauffage rapide et élevé ) de la boisson pour former du dioxyde de carbone Co2 , de l'eau H20 et du furfural C5H402.
1) Donne la composition atomique de l'acide ascorbique.
2) Ecris le bilan de la réaction de dégradation de l'acide ascorbique.
3) Ecris l'équation de réaction équilibrée en ajustant le coefficient de la molécule d'eau.
Un très très grand merci à tous ceux qui m'aideront, passez d'excellentes fêtes !
Bonne soirée .