Sagot :
Bonsoir :)
Réponse :
On chauffe un melange de 2.7g d'aluminium Al et 6g de soufre. S'il se produit une réaction chimique conduisant à l'apparition de 7.5 g de sulfure d'aluminium Al2S3 .
1) Ecrivez l’équation de la réaction qui se produit entre l'aluminium et le soufre :
Équation initiale : Al + S = AL2S3 .
Équation équilibrée : 2Al + 3S = Al2S3 .
2) Calculer la masse du soufre restante sachant qu'il n'a pas disparu complètement au cours de cette réaction :
On considère " m(Al )" la masse de l'aluminium et " m(Al2S3) " celle du sulfure d’aluminium puis " m(S) " la masse du soufre restante sachant qu'il n'a pas disparu complètement au cours de cette réaction; alors :
m(S) = m(Al2S3) - m(Al) = 7,5 g - 2,7 g = 4,8 g .
D'ou la masse du soufre est de : 4,8 g .
3) Calculer la masse initiale d'alimunium nécessaire à la disparition total des deux corps (aluminium et soufre ) :
m(Al) + m(S) = 2,7 g + 4,8 g = 7,5 g ; sachant que : 6 g + 2,7 g = 8,7 g on conclue que : m(Al) = 8,7 g - 7,5 g + 2,7 g = 3,9 g .
D'ou la masse de l'aluminium est de : 3,9 g .
Vérification : 3,9 g + 4,8 g = 8,7 g .
Voilà
