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bonjour j'ai un exercice a faire mais je n'arrive pas a le faire et a la rédiger correctement merci pour la personne qui m'aidera voici l'énoncé:Lavoisier fait bouillir 122 g de mercure (Hg) dans une cornue qui communique avec une cloche dans lequel se trouve 0,8 L d'air.
Douze jours plus tard, le mercure se recouvre d'une couche rouge (c'est de l'oxyde de mercure (HgO) car le mercure s'est oxydé). Le volume d'air a diminué de 0,14 L sous la cloche.
La masse de mercure restant est de 119,5 g.
Masse volumique du dioxygène : 1,43 g/L
1) Quel est le gaz qui reste sous la cloche ? Quel est celui qui a disparu ?
2) Calculer la masse de gaz disparu.
3) Calculer la masse de mercure disparu.
4) Quels sont les réactifs de cette expérience ? Quels sont les produits ?
5) Ecrire l’équation-bilan de cette expérience.
6) Calculer la masse d’oxyde de mercure formée.

merci de me répondre au revoir .

Sagot :

marwahaddouchi78
Bonsoir alors voici la réponse à cet exercice :
1)- le gaz qui reste sous la cloche est l’azote et celui qui a disparu est le dioxygène car il a été consommé dans l’oxydation ( sachant que l’air contient du O2 et N )
2)- on sait que 0,8L contient 20% d’O2 :
0,8x20/100 = 0,16L
Donc 0,8L d’air contient 0,16L d’O2
Calculons maintenant la masse de l’O2 :
On sait que 1L ➡️ 1,43 g

0,16L➡️ M

M= 1,43x 0,16
M = 0,22 g

3)- calculons la masse du mercure disparu :
M= 122g - 119,5g
M= 2,5g

4)- les réactifs sont le mercure ( Hg) et le dioxygene ( O2 ). Les produits sont l’oxyde de mercure ( HgO)

5)- 2 Hg + O2 ➡️ 2 HgO

J’espère que mes réponses seraient utiles