Réponse :
Bonjour,
1) Dans la formule chimique de l'oxyde de fer Fe₂O₃, les exposants indiquant la charge électrique des ions ne sont pas présents.
Soit les charges électriques des ions se neutralisent.
On a donc:
L'ion fer II → Fe²⁺
L'ion oxyde → O²⁻
2) Un atome est électriquement neutre, il possède autant d'électrons que de protons.
Z représente le numéro atomique, voire le nombre de protons dans le noyau d'un atome.
Fe (Z = 26)
[tex]Z=N_{e-}=26[/tex]
Or l'ion fer II a perdu 2 électrons.
D'où [tex]N_{e-}=26-2=24[/tex]
O (Z = 8)
[tex]Z = N_{e-}=8[/tex]
Or l'ion oxyde a gagné deux électrons.
D'où [tex]N_{e-} = 8+2=10[/tex]
