Réponse :
Bonjour,
On cherche à préparer une solution aqueuse saturée de sulfate de cuivre (CuSO₄). On sait que la solubilité [tex]S[/tex] du sulfate de cuivre dans l'eau à une température ambiante de 20ºC est égale à S = 370 g.L⁻¹
Solution A:
[tex]C_{mA} = \dfrac{m}{v}\\\\= \dfrac{85}{250*10^{-3}}\\\\= 340 g.L^{-1}[/tex]
Solution B:
[tex]C_{mB} = \dfrac{m}{v} \\\\= \dfrac{70}{150*10^{-3}}\\\\= 467 g.L^{-1}[/tex]
On constate que [tex]C_{mA} < S < C_{mB}[/tex]
Soit [tex]340 g.L^{-1} < 370 g.L^{-1} < 467 g.L^{-1}[/tex]
La concentration massique du sulfate de cuivre dans l'eau dans la solution B dépasse la solubilité [tex]S[/tex].
Cette solution est sursaturée, ce qui correspond au critère demandé dans la préparation des solutions aqueuses de sulfate de cuivre.
La solution adaptée à la croissance des cristaux est donc la solution B.