Réponse :
Bonjour à toi,
QUESTION ①)
Etant donné que l'entité organique est composée uniquement de carbone, d'hydrogène et d'azote. En connaissant le pourcentage massique en carbone (53,33%) et en azote (31,11%) on peut en déduire le pourcentage massique en hydrogène, soit :
100 - (53,33 + 31,11) = 15.56 %
L'hydrogène représente donc 15.56 % du composé A.
QUESTION ②)
La densité de vapeur D correspond au rapport de la masse molaire d'un gaz sur la masse molaire de l'air. La masse molaire de l'air étant estimée à 29 g/mol, on a:
D = M(A)/M(H₂) donc M(A) = D x M(H₂)
- M(A) = 1,55 x 29
- M(A) = 44,95 g/mol
Le composé organique A a une masse molaire M(A) = 44,95 g/mol.
QUESTION ③)
%M(C) = 0.5333 x 44,95 ≈ 24 g/mol
- Nbr d'atomes de carbone = %M(C)/M(C) = 24/12 = 2
%M(H) = 0.1556 x 44,95 ≈ 7 g/mol
- Nbr d'atomes d'hydrogène = %M(H)/M(H) = 7/1 = 7
%M(N) = 0,3111 x 44,95 ≈ 14 g/mol
- Nbr d'atomes d'azote = %M(N)/M(N) = 14/14 = 1
On peut donc établir la formule brute, sachant que A est composé de 2 atomes de carbone, de 7 atomes d'hydrogène et d'1 atome d'azote, soit :
✔C₂H₇N
