Bjr, j'ai besoin d'aide pour un Exercice auto-évalué.
La fluorescéine et un traceur chimique utilisé on hydrologie pour cartographier les cours d'eau. Elle est
commercialisée en solution aqueuse ou alcoolique.
Sa concentration en masse dans une solution aqueuse est Cmo = 0,30 g.L-1
1) En quoi la nature de ces solutions de fluorescéine est-elle différente?
2) Calculer la masse de fluorescéine solide à dissoudre pour préparer 200,0 mL de solution aqueuse
de fluorescéine.
3) Choisir en justifiant, la balance de précision à utiliser parmi les deux modèles suivants :
Balance de porte 200 g de précision 0,01 8
Balance de porte 200 g et de précision 1 mg
4) Décrire précisément le protocole expérimental pour préparer cette solution.
5) Un hydrologue prépare à partir de la solution commerciale, une solution aqueuse de concentration
en masse de fluorescéine Cm1 = 1,5 x 10-2
Il dispose d'une pipette jaugée de 25,0 mL et de plusieurs fioles jaugées.
Calculer le volume V4 De solution qu'il peut préparer.
g.L-1

a. Les solvants des solutions de différents. fluorescéine sont Le solvant de la solution aqueuse est l'eau contrairement au solvant de la solution alcoolique.

b. b. La concentration en masse Cm est liée à la masse m de soluté dissous dans le volume V de solution par la relation : m = Cm x V avec

Cm en g-L, m en g et V en L.

V= 200,0 x 10 ^-3L

m = 0,30 x 200,0 x 10^-3

m = 60,0 x 10^-3

g = 60 mg. La masse de fluorescéine à dissoudre est m = 60 mg.

c. La masse à peser s'exprime en milligramme. Il faut utiliser une balance ayant une précision adaptée. On choisit donc la balance de portée 200 g et de précision 1 mg.

d. Protocole expérimental :

• Peser 60 mg de fluorescéine dans un verre de montre sur une balance préalablement tarée.

• Introduire la fluorescéine dans une fiole jaugée de volume V = 200,0 mL, rincer le verre de montre et l'entonnoir avec de l'eau distillée et récupérer l'eau de rinçage.

• Remplir la fiole jaugée aux trois quarts avec de l'eau distillée.

• Agiter pour dissoudre la fluorescéine.

• Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

• Agiter pour homogénéiser la solution.

e. Au cours d'une dilution, la masse de soluté mo dans le volume Va de solution mère prélevé est égale à la masse de soluté m1, dans le volume V1, de solution fille préparée : mo = m1 soit Cmo x Vo = Cm1x V1.

V=0,30 x 25.0 x 10^-3/1,5×10^-2

V = 5,0 x 10^-1 L = 0,50 L. Le volume de solution file préparée est V1= 0,50 L.

voilà