Réponse :
Bonjour,
1) L'atome d'uranium [tex]U[/tex] est composé de:
[tex]A = 235\\Z = N_{e-} = 92\\N = A - Z = 235 - 92 = 143[/tex]
2) a)
[tex]m_{noyau} = A *m_{nu}\\\\= 235*1,67*10^{-27}\\\\= 3,924 * 10^{-25} \text{ kg}[/tex]
b)
[tex]m_{atome} = A*m_{nu}+Z*m_{e-}\\\\= 235 * 1,67*10^{-27}+92*9,11*10^{-31}\\\\= 3,925*10^{-25} \text{ kg}[/tex]
3) On constate que [tex]m_{noyau}[/tex] ≈ [tex]m_{atome}[/tex]
On peut ainsi dire que la masse des électrons du cortège électronique est négligeable par rapport à celle de l'atome.
