Bonjour,
ρ = 1,03 g.mL⁻¹ (et pas par mol...)
soit 1030 g.L⁻¹
Un volume V = 1 L de vinaigre a donc une masse de m = 1030 g.
Degré d'acidité de 8° :
Donc, dans 1030 g de vinaigre, il y a :
m(C₂H₄O₂) = 8% x m = 8% x 1030 = 82,4 g de C₂H₄O₂.
La masse molaire de C₂H₄O₂ est de :
M(C₂H₄O₂) = 2xM(C) + 4xM(H) + 2xM(O) = 2x12,0 + 4x1,0 + 2x16,0 = 60,0 g.mol⁻¹
Donc la quantité de matière de C₂H₄O₂ contenue dans une masse m(C₂H₄O₂) est de :
n(C₂H₄O₂) = m(C₂H₄O₂)/M(C₂H₄O₂)
Soit : n(C₂H₄O₂) = 82,4/60,0 ≈ 1,37 mol
Et donc la concentration molaire du vinaigre en C₂H₄O₂ est de :
C = n(C₂H₄O₂)/V = 1,37/1 = 1,37 mol.L⁻¹