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Bonjour, j’ai un exercice un peu long :
Un traitement anti-parasitaire Le benzoate de benzyle est un
médicament qui sert de traitement contre les poux et la gale. Sa
forme galénique est une lotion pour application locale. Sur
l'étiquette on peut lire :
Pour 100 mL de de lotion : benzoate de benzyle:
10 g sulfiram :
29. Excipients : polysorbate, eau purifiée, éthanol.
Propriétés physiques du benzoate de benzyle: insoluble dans
l'eau_soluble dans l'éthanol, l'éther, le cyclohexane et l'acétone
Température d'ébullition : 324°C
Température de fusion : 21°C
Densité : 1,12
1º) Quel est l'état physique du benzoate de benzyle à 20°C? A 25°C
? Justifier.
2°) L'un des excipients est l'éthanol. Quel est son intérêt ?
3º) Que vaut la masse volumique p du benzoate de benzyle en
g m/L?
4°) Quel volume V occupe 10 g de benzoate de benzyle à l'état
liquide ?
5°) Pourquoi n'utilise-t-on pas seulement l'éthanol comme
excipient?
Rappel: d = p(espèce peau); p = m/V; pſeau) = 1,0 g.m/L.
Merci

Bonjour Jai Un Exercice Un Peu Long Un Traitement Antiparasitaire Le Benzoate De Benzyle Est Un Médicament Qui Sert De Traitement Contre Les Poux Et La Gale Sa class=

Sagot :

Bonjour,

1) à t = 20°C < t(fusion) : solide

et à t = 25°C > t(fusion) : liquide

2) intérêt de l'éthanol : le benzoate de méthyle est soluble dans l'éthanol. De plus, l'éthanol est un anti-microbien et permet de traverser la peau.

3) d = 1,12

⇒ ρ = d x ρ(eau) = 1,12 x 1,0 = 1,12 g.mL⁻¹

4) ρ = m/V ⇒ V = m/ρ

⇒ pour m = 10 g, V = 10/1,12 ≈ 8,93 mL

5) polysorbate : pour stabiliser la solution en amenant un tensioactif (émulsifiant)

et eau, parce que c'est moins cher que l'éthanol pour diluer la solution.

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