Réponse :
Explications :
■ Ton composé A doit être C3H6O
( peut-être de l' acétone ? )
de masse molaire 58 grammes
■ pourcentage de Carbone :
36/58 ≈ 62,07%
■ pourcentage d' Hydrogène :
6/58 ≈ 10,34%
■ pourcentage d' Oxygène :
16/58 ≈ 27,59%
■ équation de combustion dans l' air du C3H6O :
C3H6O + 4 O2 --> 3 CO2 + 3 H2O
58 gram + 128 gram --> 132 gram + 54 grammes
divisons par 50 :
1,16 gram + 2,56 gram --> 2,64 gram + 1,08 gramme
■ Ton composé B doit être C5H5O2
( pentadienoate ? )
de masse molaire 97 grammes
Carbone Hydrogène Oxygène
pourcent --> 61,86% 5,15% 32,99%
explications :
62,065 / 5,17 ≈ 12 donc les nombres d' atomes
de Carbone et d' Hydrogène sont égaux !
32,765 / 5,17 ≈ 6,34 puis 16 / 6,34 ≈ 2,5 donc
le nb d' atomes d' Hydrogène est égal à
2,5 fois le nb d' atomes d' Oxygène !
--> on prend un nb pair d' atomes d' Oxygène
pour éviter les nombres à virgule !
