NIGHTMARE78
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Bonjour,

Je n'arrive pas à résoudre l'exercice suivant :

On souhaite préparer une 250 mL de solution à 2,5 mol/L de sulfate de cuivre CuSO4. On donne M Cu = 63,55 g/mol et M S = 32 g/mol et MO = 16 g/mol

1) Quelle masse de CuSO4 faut-il peser?

2) On prélève à la pipette 10 mL de cette solution que l'on place dans une fiole jaugée de 250 mL.
Quelle est la concentration de la solution obtenue?

Merci d'avance !

Sagot :

DALOU058

Réponse :

1)[tex]m=n * M[/tex]

M(CuSO4)= M(Cu) + M(S) + M(O) * 4 = 63.55+32+(16*4)=159.55 g/mol

[tex]C=\frac{n}{V} -> n=C*V =2.5*0.250[/tex] , Attention a convertir en L le volume !

n=C*V=2.5*0.250=0.625 mol

Donc m =0.625*159.55 =99.72 g

Il faut peser 99.72 g

2)[tex]F=\frac{Cinitial}{Cfinal} =\frac{Vfinal}{Vinitial}[/tex]

Avec les volumes :

[tex]F=\frac{250}{10} =25[/tex]

On remplace dans les concentrations

[tex]F=\frac{Cinitial}{Cfinal} ->Cfinal=\frac{Cinitial}{F} =\frac{2.5}{25} =0.1 mol[/tex]