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Bjr, un peu d'aide s'il-vous-plaît en chimie.


Un composé organique de masse molaire 58g/mol est constitué de 62,07% de carbone, de 27,58% d'oxygène et le reste étant de l'hydrogène. Trouvez la formule brute de ce composé.​

Sagot :

CROISIERFAMILY

Réponse :

propanal C3H6O .

Explications :

■ enfantin cet exercice ! ☺

■ C = 12 gram/mole ; O = 16 gram/mole ; H = 1 gram/mole ♥

  donc C3H6O = 3x12 + 6 + 16 = 58 gram/mole !

■ 62,07 % Carbone ; 27,59 % Oxygène ; 10,34 % Hydrogène .

■ formule développée proposée :

         H       H       O

          |         |        ║

H  --   C  --   C  --  C  

          |         |        |

         H       H      H        il s' agit du propanal !

■ vérif des proportions :

  36 gram C + 16 gram O + 6 gram H sur 58 grammes !

  36/58 ≈ 0,6207 = 62,07 %

   16/58 ≈ 0,2759 = 27,59 %

     6/58 ≈ 0,1034 = 10,34 %