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Bonjour j’aurais besoin d’aide pour mon exercice de physique chimie s’il vous plaît

Pour déterminer la densité du dichlorométhane, on pèse une fiole jaugée de volume V = 50,0 mL remplie de ce liquide. On trouve une masse m= 128,7 g. La masse de la fiole vide est mo=61,5 g.

1. Déterminer la masse volumique de ce liquide et l'ex primer en g.mL-1

2. En déduire la densité du dichlorométhane.

Merci à ceux qui m’aideront

Sagot :

KEI2005

Réponse :

Bonjour Carinouche,

QUESTION ①)

On sait que la masse volumique ρ d'un liquide est le quotient de sa masse m1 (m-mo) sur une unité de volume V, de sorte que :

ρ = m/V

  • ρ = 128,7-61,5/50
  • ρ ≈ 1,34 g/mL

La masse volumique du dichlorométhane est donc 1,34 g/mL

QUESTION ②)

La densité d correspond au rapport entre la masse volumique de l'entité chimique considérée ρ(d) sur la masse volumique du l'eau ρ(eau), elle s'exprime sans unité. Sachant que la masse volumique de l'eau est 1 g/mL, la densité du dichlorométhane est d = ρ(d)/ρ(eau)  = 1,34.

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