Réponse :
QUESTION ①)
L'ion oxygène possède 8 électrons dans son nuage électronique, soit 6 électrons de valence. Il peut donc former :
- 2 doublets liant (liaison covalente)
- 2 doublets non-liant
La structure électronique de l'oxygène : 1s2 2p2 2p4
✔ Il lui manque ainsi 2 électrons pour obtenir la structure d'un gaz noble, entité stable. Il va donc gagner 2 électrons, soit 2 charges élémentaires, il sera chargé négativement et formera l'ion Oxyde O²⁻.
QUESTION ②)
Par convention, on écrira la formule brute de l'oxyde de sodium en plaçant les symboles des élément de la droite vers la gauche, de sorte que :
✔ En effet, pour respecter le nombre de charge, nous devons associer 2 atomes de sodium, à l'oxyde, portant uniquement une charge élémentaire positive chacun.
QUESTION ③)
✔ Pour que la molécule de dioxygène soit stable, chaque atome d'oxygène doit être entouré de 8 électrons de valence (la règle de l'octet). De fait, avec 2 liaisons covalentes, ils mettent en commun 2 électrons, (6+2 =8) la règle de l'octet est désormais respecté, la molécule est stable.
