Réponse :
Informations à retenir :
Le diiode ( [tex]I_2[/tex]) s'obtient en plongeant du dichlore [tex]Cl_2[/tex] dans une solution de iodure de sodium([tex]Na^{+} + I^{-}[/tex]) ou NaI [tex]NaI + Cl_2 -> I_2 + NaCl[/tex]et il se forme aussi du chlorure de sodium de formule NaCl
Nous avons déjà placé les ions et solutions avec leur formule pour y voir plus clair
On sait que on obtient du diiode donc c'est un produit qui sera à droite de la réaction tout comme le chlorure de sodium
Cela signifie que le iodure de sodium réagit avec le[tex]Cl_2[/tex]
Equation de reaction :[tex]NaI + Cl_2 -> I_2 + NaCl[/tex]
Ajustons l'équation :[tex]2NaI + Cl_2 -> I_2 + 2NaCl[/tex]
On sait que l'on veut obtenir 50 g de diiode donc [tex]m_{diiode}=50g et M(I_2)=126.9 * 2 =253.8g/mol[/tex]
On déduit que [tex]n_{I_2} =\frac{m_{I_2} }{M_{I_2} } =\frac{50}{253.8} =0.197 mol[/tex]
D'après l'équation de réaction on a 2 mol de Iodure de sodium pour une mol de Diiode
Donc [tex]n_{NaI} = 2*0.197= 0.394 mol[/tex]
De plus M(NaI)= M(Na)+ M(I)= 126.9 +23 =149.9 g/mol
D'où :[tex]m_{NaI} = n*M =0.394 *149.9=59,06 g[/tex]
Il faudra peser 59.06 g pour 50g de diiode
