Réponse :
C4 H10 O
Explications :
La masse molaire du carbone est de 12g/mol, celle de l'hydrogène de 1g/mol et celle de l'oxygène de 16g/mol.
Ici on nous dit que le pourcentage en masse de chaque composé est:
C=64,8%
H=13,5%
O=100%-(64,8%+13,5%)=21,7%
Comme on sait d'après la formule qu'il n'y a qu'un seul atome d'oxygène, on peut en déduire la masse molaire de la molécule totale : M=16/21,7%=73,7g/mol
64,8% de ces 73,7g/mol (soit 47,8g/mol) sont causés par les atomes de carbones, donc il y en a 47,8/12 = 4
13,5% de ces 73,7g/mol (soit 10,0g/mol) sont causés par les atomes d'hydrogène, donc il y en a 10,0/1 = 10
Dans les deux cas on arrondit à l'entier le plus proche car il n'y a pas de demi-atome dans une molécule.
La formule est donc C4H10O
(le calcul de la masse molaire de la molécule est une étape intermédiaire qui peut être sautée en appliquant directement une règle de trois entre les % et les masses molaires des différents atomes, je l'ai détaillé ici par souci de clarté)
